PH du sol - Historique des versions

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Le pH du sol en agronomie aujourd’hui : Lien interne

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	==Le pH du sol en agronomie aujourd’hui==		==Le pH du sol en agronomie aujourd’hui==
	Observée dans les sols très acides, la [[toxicité aluminique]] est découverte dans l’entre-deux guerres (Ségalen, 1973 : 88). Juste (1966) est le premier à l’étudier en France dans les sols des Landes. Des agronomes de terrain montrent que le chaulage en [[limon]]s [[battance\|battants]] [[hydromorphie\|hydromorphes]] permet de limiter l’apparition des croûtes de battance et la prise en masse, et d’améliorer la vitesse d’infiltration de l’eau (Kockmann & Fabre, 1989 ; Fabre & Kockmann, 2002). Le pH souhaité est de l’ordre de 7. Par ailleurs, de nombreuses études montrent que le pH du sol est un indicateur pertinent de [[carence]] ou de toxicité pour de nombreux [[oligo-éléments]] (Loué, 1987).		Observée dans les sols très acides, la [[toxicité aluminique]] est découverte dans l’entre-deux guerres (Ségalen, 1973 : 88). Juste (1966) est le premier à l’étudier en France dans les sols des Landes. Des agronomes de terrain montrent que le chaulage en [[limon : le mot\|limons]] [[battance\|battants]] [[hydromorphie\|hydromorphes]] permet de limiter l’apparition des croûtes de battance et la prise en masse, et d’améliorer la vitesse d’infiltration de l’eau (Kockmann & Fabre, 1989 ; Fabre & Kockmann, 2002). Le pH souhaité est de l’ordre de 7. Par ailleurs, de nombreuses études montrent que le pH du sol est un indicateur pertinent de [[carence]] ou de toxicité pour de nombreux [[oligo-éléments]] (Loué, 1987).

	Le pH du sol est le critère de décision d’un chaulage pour deux types de problèmes : l’amélioration de propriétés physiques de certains sols et le risque de toxicité aluminique. Une tendance assez générale, en France mais aussi ailleurs, est de ne chauler que pour éviter la toxicité aluminique (McBride, 1994 : 183). Ainsi, pour les agronomes d’Arvalis, « les enjeux les plus importants du chaulage sont liés à la maîtrise de la toxicité aluminique » (Bouthier & Castillon, 2001). À l’inverse, ceux de l’Institut technique de la betterave (ITB) préconisent des pH proches de la neutralité pour préserver les propriétés physiques du sol (ITB, 2017 et 2020).		Le pH du sol est le critère de décision d’un chaulage pour deux types de problèmes : l’amélioration de propriétés physiques de certains sols et le risque de toxicité aluminique. Une tendance assez générale, en France mais aussi ailleurs, est de ne chauler que pour éviter la toxicité aluminique (McBride, 1994 : 183). Ainsi, pour les agronomes d’Arvalis, « les enjeux les plus importants du chaulage sont liés à la maîtrise de la toxicité aluminique » (Bouthier & Castillon, 2001). À l’inverse, ceux de l’Institut technique de la betterave (ITB) préconisent des pH proches de la neutralité pour préserver les propriétés physiques du sol (ITB, 2017 et 2020).

	Tout récemment est apparue une raison environnementale qui pourrait favoriser un regain d’intérêt pour le pH du sol : il est établi que les émissions de N<sub>2</sub>O sont fortement réduites pour des pH supérieurs à 6,8 (Hénault et al., 2019).		Tout récemment est apparue une raison environnementale qui pourrait favoriser un regain d’intérêt pour le pH du sol : il est établi que les émissions de N<sub>2</sub>O sont fortement réduites pour des pH supérieurs à 6,8 (Hénault et al., 2019).


	==Explication du pH du sol==		==Explication du pH du sol==

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	==Définition==		==Définition==

Motsagro : /* Références citées */

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Références citées

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	*Boyle R., 1661. ''The Sceptical Chymist: or Chymico-Physical Doubts & Paradoxes''. Londres, xiv + 442 p, [https://archive.org/details/scepticalchymis00BoylA Texte intégral].		*Boyle R., 1661. ''The Sceptical Chymist: or Chymico-Physical Doubts & Paradoxes''. Londres, xiv + 442 p, [https://archive.org/details/scepticalchymis00BoylA Texte intégral].
	*Boyle R., 1675. ''Reflection about the hypothesis of alcali and acidum''. Londres, 38 p.		*Boyle R., 1675. ''Reflection about the hypothesis of alcali and acidum''. Londres, 38 p.
	*~~BrØnsted~~, J.N., 1923. Some remarks on the concept of acids and bases. ''Recueil des Travaux Chimiques des Pays-Bas''. 42 (8) : 718–728.		*Brønsted, J.N., 1923. Some remarks on the concept of acids and bases. ''Recueil des Travaux Chimiques des Pays-Bas''. 42 (8) : 718–728.
	*Bruckert S., Rouiller J., 1994. Mécanismes de régulation du pH des sols. In : Bonneau et Souchier eds, ''Constituants et propriétés du sol'', Masson, Paris : 511-524.		*Bruckert S., Rouiller J., 1994. Mécanismes de régulation du pH des sols. In : Bonneau et Souchier eds, ''Constituants et propriétés du sol'', Masson, Paris : 511-524.
	*Charlet L., 2001. Les constituants des sols : signification de la charge électrique superficielle. In : D. Tessier, ed, ''L’acidification des sols : Origine, approche, enjeux et maîtrise'', 2 p.		*Charlet L., 2001. Les constituants des sols : signification de la charge électrique superficielle. In : D. Tessier, ed, ''L’acidification des sols : Origine, approche, enjeux et maîtrise'', 2 p.

Motsagro : /* Explication du pH du sol */

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Explication du pH du sol

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	==Explication du pH du sol==		==Explication du pH du sol==
	De la définition des acides et des bases de ~~BrØnsted~~ et Lowry (1923), il se déduit que le pH d’une suspension sol/eau est le résultat d’un équilibre entre les sites acides, sources de H<sup>+</sup>, et les sites basiques, puits de H<sup>+</sup>. Pour expliquer le pH du sol, Bruckert et Rouiller (1994 : 511), commentant l’équilibre ci-dessous, écrivent que « les ions H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> en solution sont en relation avec des protons non dissociés, fixés à la matrice organo-minérale du sol » (symbolisés dans l’équilibre par « HA (sol) ») :		De la définition des acides et des bases de Brønsted et Lowry (1923), il se déduit que le pH d’une suspension sol/eau est le résultat d’un équilibre entre les sites acides, sources de H<sup>+</sup>, et les sites basiques, puits de H<sup>+</sup>. Pour expliquer le pH du sol, Bruckert et Rouiller (1994 : 511), commentant l’équilibre ci-dessous, écrivent que « les ions H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> en solution sont en relation avec des protons non dissociés, fixés à la matrice organo-minérale du sol » (symbolisés dans l’équilibre par « HA (sol) ») :
	<center>HA (sol) + H2O ↔ A- (sol) + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup></center>		<center>HA (sol) + H2O ↔ A- (sol) + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup></center>
	Cette réaction d'équilibre peut se dérouler dans les deux sens, exprimant que les « H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> » de la solution du sol sont en équilibre avec les protons non dissociés, les « HA (sol) », qui sont les sites acides du sol, c’est-à-dire donnant des ions H<sup>+</sup> d’une part et, d’autre part, avec les « A<sup>-</sup> (sol) » qui sont les sites basiques du sol, c’est à dire acceptant des ions H<sup>+</sup>. Ces sites sont dits « à charge variable » car un même site est à l’état soit acide, soit basique (l’acide et la base conjuguée). Ils sont situés à la surface de l’argile et de la MO (voir capacité d’échange). Ainsi, '''pour des pH de 5 à 7,5, le pH du sol est contrôlé par les sites à charges variables''' (Charlet, 2001). Le nombre total de ces sites est constant dans le temps pour un sol donné, sauf si la teneur en matière organique évolue, et ce nombre est beaucoup plus grand que celui des H+ de la solution du sol.		Cette réaction d'équilibre peut se dérouler dans les deux sens, exprimant que les « H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> » de la solution du sol sont en équilibre avec les protons non dissociés, les « HA (sol) », qui sont les sites acides du sol, c’est-à-dire donnant des ions H<sup>+</sup> d’une part et, d’autre part, avec les « A<sup>-</sup> (sol) » qui sont les sites basiques du sol, c’est à dire acceptant des ions H<sup>+</sup>. Ces sites sont dits « à charge variable » car un même site est à l’état soit acide, soit basique (l’acide et la base conjuguée). Ils sont situés à la surface de l’argile et de la MO (voir capacité d’échange). Ainsi, '''pour des pH de 5 à 7,5, le pH du sol est contrôlé par les sites à charges variables''' (Charlet, 2001). Le nombre total de ces sites est constant dans le temps pour un sol donné, sauf si la teneur en matière organique évolue, et ce nombre est beaucoup plus grand que celui des H+ de la solution du sol.


	==Relations entre le pH du sol et les pouvoirs tampons du sol==		==Relations entre le pH du sol et les pouvoirs tampons du sol==

Motsagro : suppression parenthèses

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	[[File:MotsAgro_pH du sol_1.jpg\|350px\|thumb\|right\|<center>'''Figure 1 : courbe schématique de titration d’un échantillon de sol calcaire et les différents pouvoirs tampons (d’après McBride, 1994 : 187, légèrement modifié).'''</center>]]		[[File:MotsAgro_pH du sol_1.jpg\|350px\|thumb\|right\|<center>'''Figure 1 : courbe schématique de titration d’un échantillon de sol calcaire et les différents pouvoirs tampons (d’après McBride, 1994 : 187, légèrement modifié).'''</center>]]

	[[File:MotsAgro_pH du sol_2.jpg\|350px\|thumb\|right\|<center>'''Figure 2 : évolution dans le temps du pH ~~(signe +)~~, de la CEC effective, de Ca<sup>2+</sup>) et de Al<sup>3+</sup> de deux parcelles de l’essai des 42 parcelles de Versailles (van Oort ''et al.'', 2022).'''</center>]]		[[File:MotsAgro_pH du sol_2.jpg\|350px\|thumb\|right\|<center>'''Figure 2 : évolution dans le temps du pH, de la CEC effective, de Ca<sup>2+</sup> et de Al<sup>3+</sup> de deux parcelles de l’essai des 42 parcelles de Versailles (van Oort ''et al.'', 2022).'''</center>]]

	Lors d’une titration par un acide, la variation du pH du sol dépend du pH avant l’apport (figure 1) : le pH est plus ou moins « tamponné ». Le « pouvoir tampon » est fort quand la pente de la courbe de la figure 1 est faible. Trois grands types de pouvoirs tampons sont identifiables, liés à certains constituants du sol :		Lors d’une titration par un acide, la variation du pH du sol dépend du pH avant l’apport (figure 1) : le pH est plus ou moins « tamponné ». Le « pouvoir tampon » est fort quand la pente de la courbe de la figure 1 est faible. Trois grands types de pouvoirs tampons sont identifiables, liés à certains constituants du sol :

Motsagro : mise en forme (indices et exposants)

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mise en forme (indices et exposants)

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	==Définition==		==Définition==
	'''Le pH est une grandeur caractéristique de solutions, telles que les solutions aqueuses, susceptibles de donner des protons H+. Il est une mesure de la concentration « efficace » des ions H+, leur « activité ». Le pH d’un solide n’existe donc pas. L’expression « pH du sol » est un raccourci de langage pour désigner la réaction du [[sol]] avec l’eau'''. Le pH du sol se mesure sur un [[échantillon]] séché et broyé (terre fine < 2mm ; ISO 10390, 2005) dont le rapport volumique sol/eau est de 1/5 en France. Dans les pays anglo-saxons, une solution diluée de ~~CaCl2~~ est utilisée pour se rapprocher des conditions ''in situ'' ; la valeur du pH obtenue y est plus basse qu’avec l’eau.		'''Le pH est une grandeur caractéristique de solutions, telles que les solutions aqueuses, susceptibles de donner des protons H<sup>+</sup>. Il est une mesure de la concentration « efficace » des ions H<sup>+</sup>, leur « activité ». Le pH d’un solide n’existe donc pas. L’expression « pH du sol » est un raccourci de langage pour désigner la réaction du [[sol]] avec l’eau'''. Le pH du sol se mesure sur un [[échantillon]] séché et broyé (terre fine < 2mm ; ISO 10390, 2005) dont le rapport volumique sol/eau est de 1/5 en France. Dans les pays anglo-saxons, une solution diluée de CaCl<sub>2</sub> est utilisée pour se rapprocher des conditions ''in situ'' ; la valeur du pH obtenue y est plus basse qu’avec l’eau.

	Le pH du sol est très utilisé par les [[agronome, agronomie : étymologie\|agronomes]] pour caractériser un sol, avec la [[texture]], la [[Du taux de carbone à celui de matières organiques dans les sols\|teneur en matière organique]] (MO), la [[Capacité d'échange cationique du sol\|capacité d’échange cationique]] (CEC) et les [[cations échangeables du sol]]. C’est une mesure simple, peu coûteuse, qui correspond à une notion chimique, l’acidité, facile à appréhender au premier abord. À la demande des [[agriculteur]]s, 250 000 [[analyses de terre]] sont réalisées chaque année en France (Lambert, 2018). Selon les statistiques de la Base de Données des Analyses de Terre (BDAT), le pH est déterminé pour 95% d’entre elles (Saby ''et al.'', 2014).		Le pH du sol est très utilisé par les [[agronome, agronomie : étymologie\|agronomes]] pour caractériser un sol, avec la [[texture]], la [[Du taux de carbone à celui de matières organiques dans les sols\|teneur en matière organique]] (MO), la [[Capacité d'échange cationique du sol\|capacité d’échange cationique]] (CEC) et les [[cations échangeables du sol]]. C’est une mesure simple, peu coûteuse, qui correspond à une notion chimique, l’acidité, facile à appréhender au premier abord. À la demande des [[agriculteur]]s, 250 000 [[analyses de terre]] sont réalisées chaque année en France (Lambert, 2018). Selon les statistiques de la Base de Données des Analyses de Terre (BDAT), le pH est déterminé pour 95% d’entre elles (Saby ''et al.'', 2014).
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	Le pH du sol est le critère de décision d’un chaulage pour deux types de problèmes : l’amélioration de propriétés physiques de certains sols et le risque de toxicité aluminique. Une tendance assez générale, en France mais aussi ailleurs, est de ne chauler que pour éviter la toxicité aluminique (McBride, 1994 : 183). Ainsi, pour les agronomes d’Arvalis, « les enjeux les plus importants du chaulage sont liés à la maîtrise de la toxicité aluminique » (Bouthier & Castillon, 2001). À l’inverse, ceux de l’Institut technique de la betterave (ITB) préconisent des pH proches de la neutralité pour préserver les propriétés physiques du sol (ITB, 2017 et 2020).		Le pH du sol est le critère de décision d’un chaulage pour deux types de problèmes : l’amélioration de propriétés physiques de certains sols et le risque de toxicité aluminique. Une tendance assez générale, en France mais aussi ailleurs, est de ne chauler que pour éviter la toxicité aluminique (McBride, 1994 : 183). Ainsi, pour les agronomes d’Arvalis, « les enjeux les plus importants du chaulage sont liés à la maîtrise de la toxicité aluminique » (Bouthier & Castillon, 2001). À l’inverse, ceux de l’Institut technique de la betterave (ITB) préconisent des pH proches de la neutralité pour préserver les propriétés physiques du sol (ITB, 2017 et 2020).

	Tout récemment est apparue une raison environnementale qui pourrait favoriser un regain d’intérêt pour le pH du sol : il est établi que les émissions de ~~N2O~~ sont fortement réduites pour des pH supérieurs à 6,8 (Hénault et al., 2019).		Tout récemment est apparue une raison environnementale qui pourrait favoriser un regain d’intérêt pour le pH du sol : il est établi que les émissions de N<sub>2</sub>O sont fortement réduites pour des pH supérieurs à 6,8 (Hénault et al., 2019).


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	Lors d’une titration par un acide, la variation du pH du sol dépend du pH avant l’apport (figure 1) : le pH est plus ou moins « tamponné ». Le « pouvoir tampon » est fort quand la pente de la courbe de la figure 1 est faible. Trois grands types de pouvoirs tampons sont identifiables, liés à certains constituants du sol :		Lors d’une titration par un acide, la variation du pH du sol dépend du pH avant l’apport (figure 1) : le pH est plus ou moins « tamponné ». Le « pouvoir tampon » est fort quand la pente de la courbe de la figure 1 est faible. Trois grands types de pouvoirs tampons sont identifiables, liés à certains constituants du sol :
	*a) pH > 7,5 : dans les sols calcaires, le pouvoir tampon est fort. Lors de l’acidification, les H<sup>+</sup> produits attaquent les liaisons ioniques entre les ions calcium et les ions carbonates, lesquels se protonent en ions hydrogénocarbonates. Si le calcaire est en quantité suffisante, le pH du sol se maintient vers une valeur de 8,2.		*a) pH > 7,5 : dans les sols calcaires, le pouvoir tampon est fort. Lors de l’acidification, les H<sup>+</sup> produits attaquent les liaisons ioniques entre les ions calcium et les ions carbonates, lesquels se protonent en ions hydrogénocarbonates. Si le calcaire est en quantité suffisante, le pH du sol se maintient vers une valeur de 8,2.
	*b) 5 < pH < 7,5 : le pouvoir tampon est moyen. Lors de l’acidification, les H<sup>+</sup> produits protonent des sites négatifs basiques. Le pouvoir tampon est d’autant plus élevé que le nombre de ces sites, les charges variables, est élevé : il dépend donc des teneurs en argile et en MO.		*b) 5 < pH < 7,5 : le pouvoir tampon est faible à moyen. Lors de l’acidification, les H<sup>+</sup> produits protonent des sites négatifs basiques. Le pouvoir tampon est d’autant plus élevé que le nombre de ces sites, les charges variables, est élevé : il dépend donc des teneurs en argile et en MO.
	*c) pH < 5 : dans les sols très acides, le pouvoir tampon est fort. Lors de l’acidification, les H<sup>+</sup> produits protonent les formes basiques<ref>Les ions de l’aluminium qui peuvent accepter des H<sup>+</sup> sont : Al (OH)<sup>2+</sup>, Al (OH)<sub>2</sub><sup>+</sup> et A (OH)<sub>3</sub><sup>0</sup>. Les deux premiers ions, qui peuvent aussi donner des H<sup>+</sup>, sont dits amphotères.</ref> des ions de l’aluminium. Les ions de l’aluminium tamponnent fortement le pH du sol vers une valeur de 4 (courbes du pH, figure 2). L’augmentation des Al<sup>3+</sup> est due à l’altération des aluminosilicates peu résistants (van Oort ''et al.'', 2022) : les H<sup>+</sup> cassent les liaisons Al-O (aluminium-oxygène). L’aluminium remplace peu à peu les Ca<sup>2+</sup> échangeables (figure 2).		*c) pH < 5 : dans les sols très acides, le pouvoir tampon est fort. Lors de l’acidification, les H<sup>+</sup> produits protonent les formes basiques<ref>Les ions de l’aluminium qui peuvent accepter des H<sup>+</sup> sont : Al (OH)<sup>2+</sup>, Al (OH)<sub>2</sub><sup>+</sup> et A (OH)<sub>3</sub><sup>0</sup>. Les deux premiers ions, qui peuvent aussi donner des H<sup>+</sup>, sont dits amphotères.</ref> des ions de l’aluminium. Les ions de l’aluminium tamponnent fortement le pH du sol vers une valeur de 4 (courbes du pH, figure 2). L’augmentation des Al<sup>3+</sup> est due à l’altération des aluminosilicates peu résistants (van Oort ''et al.'', 2022) : les H<sup>+</sup> cassent les liaisons Al-O (aluminium-oxygène). L’aluminium remplace peu à peu les Ca<sup>2+</sup> échangeables (figure 2).

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liens internes

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	==Définition==		==Définition==
	'''Le pH est une grandeur caractéristique de solutions, telles que les solutions aqueuses, susceptibles de donner des protons H+. Il est une mesure de la concentration « efficace » des ions H+, leur « activité ». Le pH d’un solide n’existe donc pas. L’expression « pH du sol » est un raccourci de langage pour désigner la réaction du [[sol]] avec l’eau'''. Le pH du sol se mesure sur un [[échantillon]] séché et broyé ([[terre fine]] < 2mm ; ISO 10390, 2005) dont le rapport volumique sol/eau est de 1/5 en France. Dans les pays anglo-saxons, une solution diluée de CaCl2 est utilisée pour se rapprocher des conditions ''in situ'' ; la valeur du pH obtenue y est plus basse qu’avec l’eau.		'''Le pH est une grandeur caractéristique de solutions, telles que les solutions aqueuses, susceptibles de donner des protons H+. Il est une mesure de la concentration « efficace » des ions H+, leur « activité ». Le pH d’un solide n’existe donc pas. L’expression « pH du sol » est un raccourci de langage pour désigner la réaction du [[sol]] avec l’eau'''. Le pH du sol se mesure sur un [[échantillon]] séché et broyé (terre fine < 2mm ; ISO 10390, 2005) dont le rapport volumique sol/eau est de 1/5 en France. Dans les pays anglo-saxons, une solution diluée de CaCl2 est utilisée pour se rapprocher des conditions ''in situ'' ; la valeur du pH obtenue y est plus basse qu’avec l’eau.

	Le pH du sol est très utilisé par les [[agronome, agronomie : étymologie\|agronomes]] pour caractériser un sol, avec la [[texture]], la [[Du taux de carbone à celui de matières organiques dans les sols\|teneur en matière organique]] (MO), la [[Capacité d'échange cationique du sol\|capacité d’échange cationique]] (CEC) et les [[cations échangeables du sol]]. C’est une mesure simple, peu coûteuse, qui correspond à une notion chimique, l’acidité, facile à appréhender au premier abord. À la demande des [[agriculteur]]s, 250 000 [[analyses de terre]] sont réalisées chaque année en France (Lambert, 2018). Selon les statistiques de la Base de Données des Analyses de Terre (BDAT), le pH est déterminé pour 95% d’entre elles (Saby ''et al.'', 2014).		Le pH du sol est très utilisé par les [[agronome, agronomie : étymologie\|agronomes]] pour caractériser un sol, avec la [[texture]], la [[Du taux de carbone à celui de matières organiques dans les sols\|teneur en matière organique]] (MO), la [[Capacité d'échange cationique du sol\|capacité d’échange cationique]] (CEC) et les [[cations échangeables du sol]]. C’est une mesure simple, peu coûteuse, qui correspond à une notion chimique, l’acidité, facile à appréhender au premier abord. À la demande des [[agriculteur]]s, 250 000 [[analyses de terre]] sont réalisées chaque année en France (Lambert, 2018). Selon les statistiques de la Base de Données des Analyses de Terre (BDAT), le pH est déterminé pour 95% d’entre elles (Saby ''et al.'', 2014).
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	Les expressions <u>sols acides</u> (Garola, 1903) et <u>sols alcalins</u> apparaissent vers 1900 (Demolon, 1932 : 198), puis la mesure du pH se généralise. [[A pour personne citée::Albert Demolon\|Demolon]] explique « qu’une augmentation de la concentration en ions H correspond donc à une diminution de pH et inversement » (1932 : 181-183). La caractérisation par les agronomes du sol comme acide ou alcalin devient alors très courante. Mais Ruellan et Deletang (1967) remarquent avec justesse que l’acidité d’un sol apparaît comme « une donnée qui est encore bien mal définie » (Ruellan & Delétang, 1967 : 47).		Les expressions <u>sols acides</u> (Garola, 1903) et <u>sols alcalins</u> apparaissent vers 1900 (Demolon, 1932 : 198), puis la mesure du pH se généralise. [[A pour personne citée::Albert Demolon\|Demolon]] explique « qu’une augmentation de la concentration en ions H correspond donc à une diminution de pH et inversement » (1932 : 181-183). La caractérisation par les agronomes du sol comme acide ou alcalin devient alors très courante. Mais Ruellan et Deletang (1967) remarquent avec justesse que l’acidité d’un sol apparaît comme « une donnée qui est encore bien mal définie » (Ruellan & Delétang, 1967 : 47).

	'''L’acidité et le pH d’un sol resteront mal définis jusqu’à la fin du XX<sup>e</sup> siècle'''. Pour les agronomes comme pour les pédologues, deux raisons concourent à cette mauvaise compréhension : les cations Ca<sup>2+</sup>, Mg<sup>2+</sup>, K<sup>+</sup> et Na<sup>+</sup> sont pris pour des « bases » (voir [[cations échangeables]]), et la [[capacité d’échange cationique]] est considérée comme constante. Pour les étudiants en [[Science du sol]], dans l’ouvrage de référence (Bonneau & Souchier, 1994), l’expression « cations basiques » est encore utilisée et l’explication du pH du sol est peu claire (Bruckert & Rouiller, 1994 : 514 ; Espiau, 1994 : 500).		'''L’acidité et le pH d’un sol resteront mal définis jusqu’à la fin du XX<sup>e</sup> siècle'''. Pour les agronomes comme pour les pédologues, deux raisons concourent à cette mauvaise compréhension : les cations Ca<sup>2+</sup>, Mg<sup>2+</sup>, K<sup>+</sup> et Na<sup>+</sup> sont pris pour des « bases » (voir [[cations échangeables du sol]]), et la [[Capacité d'échange cationique du sol\|capacité d’échange cationique]] est considérée comme constante. Pour les étudiants en [[Science du sol]], dans l’ouvrage de référence (Bonneau & Souchier, 1994), l’expression « cations basiques » est encore utilisée et l’explication du pH du sol est peu claire (Bruckert & Rouiller, 1994 : 514 ; Espiau, 1994 : 500).


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			==Notes==
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	'''Le pH est une grandeur caractéristique de solutions, telles que les solutions aqueuses, susceptibles de donner des protons H+. Il est une mesure de la concentration « efficace » des ions H+, leur « activité ». Le pH d’un solide n’existe donc pas. L’expression « pH du sol » est un raccourci de langage pour désigner la réaction du [[sol]] avec l’eau'''. Le pH du sol se mesure sur un [[échantillon]] séché et broyé ([[terre fine]] < 2mm ; ISO 10390, 2005) dont le rapport volumique sol/eau est de 1/5 en France. Dans les pays anglo-saxons, une solution diluée de CaCl2 est utilisée pour se rapprocher des conditions ''in situ'' ; la valeur du pH obtenue y est plus basse qu’avec l’eau.		'''Le pH est une grandeur caractéristique de solutions, telles que les solutions aqueuses, susceptibles de donner des protons H+. Il est une mesure de la concentration « efficace » des ions H+, leur « activité ». Le pH d’un solide n’existe donc pas. L’expression « pH du sol » est un raccourci de langage pour désigner la réaction du [[sol]] avec l’eau'''. Le pH du sol se mesure sur un [[échantillon]] séché et broyé ([[terre fine]] < 2mm ; ISO 10390, 2005) dont le rapport volumique sol/eau est de 1/5 en France. Dans les pays anglo-saxons, une solution diluée de CaCl2 est utilisée pour se rapprocher des conditions ''in situ'' ; la valeur du pH obtenue y est plus basse qu’avec l’eau.

	Le pH du sol est très utilisé par les [[agronome, agronomie : étymologie\|agronomes]] pour caractériser un sol, avec la [[texture]], la [[Du taux de carbone à celui de matières organiques dans les sols\|teneur en matière organique]] (MO), la [[capacité d’échange cationique]] (CEC) et les [[cations échangeables]]. C’est une mesure simple, peu coûteuse, qui correspond à une notion chimique, l’acidité, facile à appréhender au premier abord. À la demande des [[agriculteur]]s, 250 000 [[analyses de terre]] sont réalisées chaque année en France (Lambert, 2018). Selon les statistiques de la Base de Données des Analyses de Terre (BDAT), le pH est déterminé pour 95% d’entre elles (Saby ''et al.'', 2014).		Le pH du sol est très utilisé par les [[agronome, agronomie : étymologie\|agronomes]] pour caractériser un sol, avec la [[texture]], la [[Du taux de carbone à celui de matières organiques dans les sols\|teneur en matière organique]] (MO), la [[Capacité d'échange cationique du sol\|capacité d’échange cationique]] (CEC) et les [[cations échangeables du sol]]. C’est une mesure simple, peu coûteuse, qui correspond à une notion chimique, l’acidité, facile à appréhender au premier abord. À la demande des [[agriculteur]]s, 250 000 [[analyses de terre]] sont réalisées chaque année en France (Lambert, 2018). Selon les statistiques de la Base de Données des Analyses de Terre (BDAT), le pH est déterminé pour 95% d’entre elles (Saby ''et al.'', 2014).

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	\|Article 2=Cations échangeables du sol		\|Article 2=Cations échangeables du sol
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